Question

5．堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究．
【猜想】Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl氣體、H₂O、Cl₂．
【實驗一】取少量的Mg（OH）Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象．由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中有HCl氣體，無其他氣體．
【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有Mg．
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl₂．
【結(jié)論】Mg（OH）Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg（OH）Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑．

Answer 1

分析 【實驗一】根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析；
【實驗二】根據(jù)鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；
【實驗三】根據(jù)氯離子與銀離子結(jié)合生成白色沉淀分析；
【結(jié)論】根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析；

解答 解：【實驗一】取少量的Mg（OH）Cl放入大試管中進(jìn)行加熱，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象．由此可推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中有氯化氫氣體，氯離子與銀離子結(jié)合生成了氯化銀白色沉淀；故填：HCl；
【實驗二】在Mg（OH）Cl分解后可能有的產(chǎn)物中只有Mg、MgCl₂、MgO三種固體，Mg會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，本實驗中在剩余固體中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有Mg；故填：Mg；
【實驗三】若剩余固體中含有氯化鎂，則加入AgNO₃溶液后會有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl₂；故填：MgCl₂；
【結(jié)論】由以上分析可知，Mg（OH）Cl受熱分解生成氧化鎂和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg（OH）Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑；故填：Mg（OH）Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑；

點評 本題是實驗推斷題，熟練掌握各物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系是解答問題的關(guān)鍵．