Question

小莉同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體，但她在空氣中點燃鎂條時，卻

發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．

【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？

【查閱資料】小莉查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	氧化鎂	氯化鎂	氮化鎂	硝酸鎂	碳酸鎂	氫氧化鎂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是　　．

【提出猜想】分析資料，小莉猜測淡黃色固體可能是　　；

【實驗探究】小莉設(shè)計實驗：將點燃的鎂條伸入裝有純凈　　的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條能繼續(xù)燃燒，生成淡黃色固體，證實了自己的猜想．

【實驗結(jié)論】根據(jù)小莉的實驗結(jié)果，鎂條在空氣中燃燒時同時發(fā)生兩個反應(yīng)，請寫出生成氧化鎂這個反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；該反應(yīng)的現(xiàn)象是　　；若另一產(chǎn)物中氮元素顯負(fù)三價，請寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式　　．

【[拓展延伸】鎂在氧氣中燃燒只生成氧化鎂，請計算：

（1）氧化鎂中各元素的質(zhì)量比　　；

（2）1.2g鎂條完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量為多少克？（要寫計算過程）

【反思評價】根據(jù)小莉同學(xué)的實驗結(jié)果，若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m　　40g  （填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：	科學(xué)探究．
分析：	[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂； [提出猜想]根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源； [實驗探究]根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法； [實驗結(jié)論]根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式； 【[拓展延伸】（1）各元素相對原子質(zhì)量總和的比即為質(zhì)量比； （2）根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氧化鎂的質(zhì)量即可； 【反思評價】根據(jù)Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮氣反應(yīng)的情況： 如果全部生成MgO，依據(jù)方程式計算出氧化鎂的質(zhì)量； 如果全部生成Mg3N2，依據(jù)方程式計算出氮化鎂的質(zhì)量，實際情況介于兩者之間，即可解答本題．
解答：	解： [查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂； [提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成的氮化鎂． [實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法． [實驗結(jié)論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，現(xiàn)象是：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色粉末狀態(tài)；鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂氮元素的化合價為﹣3價，而鎂元素的化合價為+2價，所以氮化鎂的化學(xué)式：Mg3N2； 【[拓展延伸】（1）氧化鎂中鎂元素、氧元素的質(zhì)量比=24：16=3：2； （2）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x， 2Mg+O22MgO 48           80 1.2g          x x=2g． 答：能生成2g氧化鎂． 【反思評價】根據(jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應(yīng)的情況： 如果全部生成MgO，2Mg+O22MgO                               2×24        2×40                 24           m       則m=40g 如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2                   3×24        100                    24          m  則 m=33.3g 實際情況介于兩者之間，所以m＜40g． 故答案為： [查閱資料]空氣的成分中不含氯元素； [提出猜想]氮化鎂； [實驗探究]氮氣； [實驗結(jié)論]2Mg+O22MgO；鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色粉末狀態(tài)；Mg3N2； 【[拓展延伸】（1）3：2；（2）2g； 【反思評價】＜．
點評：	正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式一定要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，不要忘記配平和條件．