Question

我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡要回答下列問題：
（1）用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料有哪些？寫出它們的化學式．
（2）最終產(chǎn)物是哪些？寫出它們的化學式．
（3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是什么？
（4）有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為正確的是（ 

 

  ）（用序號回答）
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品作為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應不需加熱
D．副產(chǎn)品不會造成環(huán)境污染．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)信息“在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末”判斷并回答．
（2）根據(jù)信息“NH₄HCO₃與NaCl的反應產(chǎn)物是碳酸氫鈉和氯化銨，及將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿”判斷并回答．
（3）根據(jù)生產(chǎn)過程發(fā)生的反應，以及各反應類型的定義和特點回答．
（4）A、根據(jù)生產(chǎn)過程中所涉及物質(zhì)的來源和去向判斷．
B、根據(jù)氯化銨的組成判斷．
C、根據(jù)碳酸氫鈉分解制純堿的條件判斷．
D、根據(jù)氯化銨的用途判斷．

解答：解：（1）根據(jù)信息“在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末”判斷，原始原料有氨水、二氧化碳、氯化鈉，化學式分別為：
NH₃?H₂O；CO₂；NaCl．
（2）根據(jù)信息“由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿”可知，最終產(chǎn)物是純堿，另外，在得到碳酸氫鈉的現(xiàn)時還得到一種副產(chǎn)物氯化銨，化學式分別為：Na₂CO₃、NH₄Cl．
（3）在生產(chǎn)過程發(fā)生的反應有CO₂+NH₃．H₂O═NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl和2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑它們分別為化合反應、復分解反應、分解反應，缺少置換反應類型．
（4）A、生產(chǎn)過程步驟④得到的氯化鈉溶液可作為步驟②制碳酸氫鈉的原料循環(huán)使用，所以正確．
B、副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以正確．
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，所以錯誤．
D、氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，所以正確．
故答案為：（1）NH₃?H₂O；CO₂；NaCl；
（2）Na₂CO₃、NH₄Cl；
（3）置換反應；
（4）A、B、D．

點評：本題是一道信息給予題，對信息進行提煉、加工、運用的熟練能力是解題的先決條件，是平時學習時要加強訓練．