Question

某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
請計算：
（1）這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）解：設(shè)H₂SO₄的質(zhì)量為x
NaOH的質(zhì)量：80g×10%=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x

80

8g

=

98

x

  x=9.8g
（2）溶液加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
解：方法一：設(shè)濃溶液質(zhì)量為y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的質(zhì)量：80g-20g=60g
方法二：設(shè)稀釋過程中需加水的質(zhì)量為m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g，
（2）稀釋過程中需要加水的質(zhì)量為60g．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算以及溶液稀釋的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系以及溶液稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行．