5．薄荷醇可用于糖果的加香，下列有關薄荷醇（化學式為C10H20O）的說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇屬于氧化物
B．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成
C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10：20：1
D．薄荷醇用于糖果的加香反應前后元素的種類不變

分析 A、根據(jù)氧化物的概念來進行分析．
B、根據(jù)薄荷醇的微觀構成進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析判斷．

解答 解：A、薄荷醇是由三種元素組成的，不符合氧化物的概念，故選項說法錯誤．
B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法錯誤．
C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故選項說法錯誤．
D、化學反應前后元素的種類不變，因此薄荷醇用于糖果的加香反應前后元素的種類不變，故選項說法正確．
故選D．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．以下是林林在老師的指導下進行的探究自己呼入氣體和呼出氣體間的有關實驗記錄（體積分數(shù)）：
氣體吸入氣體呼出氣體
X78%75%
Y21%15%
CO20.03%4%
水蒸氣0.7%6%
（1）請你判斷：X是N2（些化學式，下同），Y是O2；如何區(qū)分這兩種氣體將帶火星的木條分別伸入兩種氣體中，能使木條復燃的是氧氣．
（2）請你回答：因參與新陳代謝而被人體消耗的是氧氣．
（3）請你分析：X氣體在呼吸過程中沒有參與化學反應，但呼出氣體中體積分數(shù)卻減少了，原因是呼吸產(chǎn)生了氣體，使氣體的總體積增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示“實驗操作”與圖下面對應的“實驗目的”相一致的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E均為初中化學常見物質(zhì)，A、C為組成元素相同的固體，A為黑色，C為紅棕色，B、C、D、E不屬于同類物質(zhì)，它們相互間的關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件已經(jīng)略去）．
請回答：
（1）寫出A、B的化學式：AFe3O4，BFe；
（2）物質(zhì)E屬于鹽（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；
（3）寫出C與D反應的一個化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化或反應，未涉及到的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使CKlO3分解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．
（1）試分別寫這兩步反應的符號表達式；
（2）某同學在實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)實驗室的二氧化錳用完了，于是他在氯酸鉀中摻入少量的高錳酸鉀，最終也能使氯酸鉀分解的速率加快，請說明原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，實驗結束后收集氧氣1.429克，標準大氣壓下相當于分離多少mL空氣所收集到的氧氣？（ρ氧氣=1.429kg/m3），空氣中氧氣的體積分數(shù)約20%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中殘酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應，不溶于水），實驗數(shù)據(jù)如下．求：
稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）26.7g該樣品與足量的鹽酸反應，能生成多少g二氧化碳？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．小明在實驗室里加熱91.8g高錳酸鉀制取氧氣，反應一段時間后剩余固體質(zhì)量為90g，請計算：
（1）剩余固體的成分是什么？
（2）各成分的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．24克H2、O2混合氣體充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氧氣和氫氣的質(zhì)量比為1：11或1：2．

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