Question

（2009?七臺河）長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃．某學�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量．將收集到到的125g水垢全部投入過量的稀鹽酸中，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如表：

反應時間/min	1	2	3	4	5
氣體質(zhì)量/g	18	30	40	44	44

試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃

已

（填“已”或“未”）反應完全．
（2）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若所用稀鹽酸中HCl得質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶解125g水垢至少消耗稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應）

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣反應時生成的二氧化碳的最大量，從而求得碳酸鈣的質(zhì)量，依此為突破口分析解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故當氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應完全；
（2）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應的氯化氫質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100    73          44
  x      y          44g

100

x

=

44

44g

=

73

y

x=100g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

100g

125g

×100%=80%
（3）設需要鹽酸的質(zhì)量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
125g×80% z×10%

100

125g×80%

=

73

z×10%

z=730g
胡答案為：（1）已；（2）水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是80%；（3）溶解125g水垢至少消耗稀鹽酸的質(zhì)量是730g．

點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應何時完全進行，要根據(jù)完全反應的物質(zhì)的質(zhì)量進行計算．