Question

【題目】某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．

一、溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）．

二、為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究．

（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)現(xiàn)象．則該氣體為（寫(xiě)化學(xué)式） ．

（2）對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【猜測(cè)】：

查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水．

①白色固體可能是MgCO3；②白色固體可能是 ；

③白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．

【實(shí)驗(yàn)】：

①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液 ，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3．

查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．

②為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：

稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 （填化學(xué)式），再通過(guò)堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】（一）增強(qiáng)．（二）（1）H2．（2）Mg（OH）2．

【實(shí)驗(yàn)】①稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生．②Mg（OH）2．

【解析】（一）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)．

（二）（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)現(xiàn)象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2．

（2）白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg（OH）2，白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為29：84或碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．

【實(shí)驗(yàn)】

①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO3．

故填：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生．

②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產(chǎn)生的氣體全部先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說(shuō)明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質(zhì)量是1.8g．

故填：Mg（OH）2．

設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為X，

Mg（OH）2MgO+H2O，

58 18

X 1.8g

=，

X=5.8g，

則碳酸鎂的質(zhì)量為：22.6g﹣5.8g=16.8g，

氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．

故填：氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為29：84或碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．