Question

【題目】水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活生產(chǎn)和實驗室中有著不可替代的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖一所示，向50g水中加KNO3固體（已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g/100g水），當B中KNO3加到 g時，B恰好飽和；圖示中B到C的操作可以是 。

（2）若按照圖二所示的操作配制10%的食鹽溶液，則配制的食鹽溶液的濃度會 10%。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效的水處理劑，高鐵酸鉀受熱時會發(fā)生反應(yīng)如下：

4K2FeO4 2X + 4K2O + 3O2↑，生成物X的化學式是 ，K2FeO4→O2中氧元素由 態(tài)變成 態(tài)。

（4）海水通常含泥沙和可溶性雜質(zhì)，凈化海水需采取的措施是 （填編號）。

A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾

Answer 1

【答案】（1）5.8 升溫或過濾（2）大于

（3）Fe2O3 化合態(tài) 游離態(tài)（4）ABCD

【解析】

試題分析：（1）已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g/100g水，現(xiàn)在只有50g水，達到飽和狀態(tài)最多溶解的質(zhì)量為31.6g÷2=15.8g，故當B中加入KNO3的質(zhì)量=15.8g=10g=5.8g 恰好飽和；通過圖示可知，溶液B為飽和溶液，因為溶液中由未溶解的溶質(zhì)，要使未溶解的全部溶解，根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故圖示中B到C的操作可以是升溫或過濾

（2）量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平，若按照圖二所示的操作，量取水的體積偏小，故配制的食鹽溶液的濃度會大于10%

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學反應(yīng)：4K2FeO4 △ 2X + 4K2O + 3O2↑，可以推出X化學式為 Fe2O3；K2FeO4→O2中氧元素由化合態(tài)變成游離態(tài)

（4）水凈化的步驟有：沉降、過濾、吸附、蒸餾，故凈化海水需采取的措施選ABCD