Question

某學(xué)生在實驗報告中記錄了如下的數(shù)據(jù)：
（1）用100mL的量筒量取17.5mL蒸餾水；
（2）用托盤天平稱取2.50g膽礬（化學(xué)式為CuS0₄?5H₂0）；
（3）將上述兩種物質(zhì)放入50mL的燒杯中攪拌溶解，經(jīng)計算得出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為12.5%；
（4）用廣泛pH試紙測得溶掖的pH為2.23．
請你判斷上述數(shù)據(jù)是否合理，并逐一進行評價．

Answer 1

分析：（1）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．
（2）托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g．
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（4）pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)．

解答：解：（1）不合理；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用100mL量筒量取17.5mL蒸餾水酸，誤差太大，量筒選擇不合理；應(yīng)選用20mL的量筒．
（2）不合理；托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取2.50g膽礬（化學(xué)式為CuS0₄?5H₂0）．
（3）不合理；2.5g膽礬（化學(xué)式為CuS0₄?5H₂0）中含硫酸銅的質(zhì)量為：2.5g×

160

160+18×5

×100%=16g；將上述兩種物質(zhì)放入50mL的燒杯中攪拌溶解，經(jīng)計算得出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為

16g

2.5g+17.5g

×100%=8%．
（4）不合理；由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得某溶液的pH不可能精確為2.23．
故答案為：（1）不合理；誤差太大，應(yīng)使用25mL量筒；（2）不合理；托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，不能準(zhǔn)確到0.01g；（3）不合理；經(jīng)計算得出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為8%；（4）不合理；pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)．

點評：本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用、酸堿度的測定在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．