【題目】根據(jù)下表信息，相關說法正確的是（ ）

溫度/℃

溶解度/g

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

20

36.0

34.0

37.2

31.6

40

36.6

40.0

45.8

63.9

60

37.3

45.5

55.2

110

A. 20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0

B. 40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40%

C. 40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8 g

D. 60 ℃降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KCl

【答案】C

【解析】A、溶解度的單位是g，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl的溶液度為36.0g，故錯誤；B、40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 ×100%≈28.6%，故錯誤；C、由表格數(shù)據(jù)可知，40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解45.8g氯化銨就達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質量為：45.8g+100g=145.8g，故正確；D、60℃時降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3，但是選項沒有說明溶液的質量關系，所以無法確定，故錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式 。

【實驗探究】

為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

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（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質量分數(shù) 5%．

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（4）5g食鹽完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質質量分數(shù) 5%．

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