Question

9．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入26.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g，試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確都0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                    117     44
x                        y        2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$ 
解得：x=5.3g   y=5.85g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
（3）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.55g}{50g}$×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是 88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%．

點評 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．