Question

在某溫度下，將36.5 g　CaCl₂和NaCl的混合物放入236 g水中使其完全溶解，再加入132.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．(CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl)

試計(jì)算：(1)生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

Answer 1

答案：設(shè)生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
 111    106      100     117
 z   132.5g×20%   x       y

106

132.5g×20%

=

100

x

  x=25g

106

132.5g×20%

=

117

y

  y=29.25g

106

132.5g×20%

=

111

z

  z=27.75g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

36.5g-27.75g+29.25g

380g

×100%=10%
答：（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是25g；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．