Question

7．鋁元素與人類關系密切．
（1）鋁是金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鋁元素在元素周期表中的信息如右上圖所示，鋁原子的核外電子數(shù)為13．
（3）氮原子結構示意圖如圖所示，氮化鋁的化學式為AlN．
（4）工業(yè)用電解熔融的氧化鋁制得鋁．請將該化學方程式補充完整（2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑橫線上填化學式，配平）．
（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（6）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治療胃酸過多癥．該反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的分類進行分析；
（2）根據(jù)元素周期表一格中提供的信息進行分析；
（3）根據(jù)氮、鋁的原子結構示意圖，分析得出元素的化合價，然后利用化合價來書寫化學式；
（4）電解熔融的氧化鋁制得鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）根據(jù)金屬的物理性質進行分析；
（6）依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

解答 解：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素；
（2）由圖可知，鋁的原子序數(shù)是13，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鋁原子的核外電子數(shù)為13；
（3）解：由氮原子的結構示意圖可以看出最外層電子數(shù)為5，容易得到3個電子，則N元素的化合價為-3價；由鋁原子的結構示意圖可知，其最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子，而顯+3價，故化學式為：AlN；
（4）電解熔融的氧化鋁制得鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性；
（6）反應物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
故答案為：（1）金屬；
（2）13；
（3）AlN；
（4）2Al₂O₃；4Al； 3O₂↑；
（5）導熱；
（6）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

點評 此題考查知識點較多，但屬于基礎性知識的考查，平時一定要注意知識的積累．