Question

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t₃℃等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、從t₃℃降溫至t₂℃時，a、c溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
• B、從t₃℃降溫至0℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為c＞b＞a
• C、t₃℃時，將等質(zhì)量的三種飽和溶液蒸干，得到固體（不含結晶水）的質(zhì)量大小順序為a＞b＞c
• D、從t₃℃降溫至t₁℃時，b和c溶液中溶劑質(zhì)量相等

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)a、c的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答；
B、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答；
C、據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小分析解答；
D、降溫時溶液中溶劑的質(zhì)量不變，所以比較降溫前兩種溶液中溶劑的質(zhì)量多少即可．

解答：解：A、a的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，所以從t₃℃降溫至t₂℃時，a析出晶體，c變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₂℃時a的溶解度大于t₃℃時c的溶解度，所以a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c，故錯誤；
B、b的溶解度也隨溫度的降低而減小，由A可知：降溫ab均析出晶體，c的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；至0℃時，b的溶解度大于t₃℃時c的溶解度大于0℃時a的溶解度，所以0℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于關系應該是b＞c＞a，故錯誤；
C、t₃℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：a＞b＞c，所以等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是a＞b＞c，則蒸干飽和溶液所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序也是如此，正確；
D、據(jù)C可知：等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量則是b＜c，降溫時溶液中溶劑的質(zhì)量不變，所以從t₃℃降溫至t₁℃時，b和c溶液中溶劑質(zhì)量是b＜c，故錯誤；
故選：C．

點評：本題能很好的考查學生對溶解度曲線知識和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的掌握和應用．