Question

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成如圖1，請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．
①檢驗了氫氣的純度后，應(yīng)先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是

趕盡裝置中的空氣，防止爆炸

．
②跟氧化銅反應(yīng)前，應(yīng)將制取的氫氣通過如圖2所示的裝置，其中所盛試劑是

濃H₂SO₄

．
（2）實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗前	實驗后
氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量	65.6g	59.2g
氧化鈣與U型管的總質(zhì)量	100.8g	108.0g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質(zhì)量比（要求有計算式）：

氧、氫元素的質(zhì)量比為

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

=

6.4g

0.8g

=

8

1

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氫氣具有可燃性，點燃?xì)錃馀c空氣的混合物容易發(fā)生爆炸；②根據(jù)做干燥劑的物質(zhì)考慮；（2）根據(jù)氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即水中氧元素的質(zhì)量；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量，再用水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）①氫氣具有可燃性，點燃或加熱氫氣與空氣的混合物容易發(fā)生爆炸，所以先通一段時間氫氣，是趕盡裝置中的空氣，防止爆炸；
②由于本題需要通過測定反應(yīng)后生成水的質(zhì)量，所以在反應(yīng)前必須將氫氣中的水去掉，即用濃硫酸進(jìn)行干燥即可；
（2）通過方程式可知氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，又因為氧化銅中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的質(zhì)量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g=7.2g，所以水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g-6.4g=0.8g，所以氧、氫元素的質(zhì)量比為

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

=

6.4g

0.8g

=

8

1

故答案為：（1）①趕盡裝置中的空氣，防止爆炸   ②濃H₂SO₄
（2）氧、氫元素的質(zhì)量比為

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

=

6.4g

0.8g

=

8

1

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量．