Question

（2011年廣東，25題）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H₂產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答：

 

 

（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H₂_______g。

（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：__________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為____。

（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑；10.8g（

3）

2Al   +   6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

54         219

10.8g      x×21.9%

解得：x=200g

Al₂O₃      +   6HCl==2AlCl₃+3H₂O

102        219  

y    50.0g×21.9%

解得：y=5.1g

4Al+3O₂2 Al₂O₃

108           204  

z             5.1g

解得：z=2.7g

×100%=20%

【解析】略