Question

1．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）是工廠里煉鐵的主要原料，根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）化學式計算：（相對原子質(zhì)量：Fe56；O16）
（1）Fe₂O₃中由哪幾種元素組成Fe、O．
（2）若要知道16克氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量與多少克氧化亞鐵中鐵元素質(zhì)量相等，請寫出計算表達式（無需計算結(jié)果）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%．
（3）請列式計算10克含氧化鐵80%的赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵的化學式分析；
（2）據(jù)兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等列等式解答；
（3）根據(jù)題干中赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系，求出氧化鐵的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{化合物的相對分子質(zhì)量}$×100%．即可求鐵元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵的化學式Fe₂O₃，可知氧化鐵中含有Fe、O兩種元素組成；
（2）設(shè)氧化亞鐵的質(zhì)量為x，則
16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）10g含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：10g×80%=8g；
氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%
8g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為：8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=5.6g
故答案為：（1）Fe、O（2）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）5.6g．

點評 本題考查學生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量的計算方法的掌握，計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．