Question

某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。
［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO₃？
［進行猜想］猜想一：                                  。
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)。
［設(shè)計實驗］該小組同學對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②無明顯變化。 ③                          。	猜想一成立

 
［反思與應用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                         。
②熟石灰變質(zhì)的化學反應方程式為          ，因此實驗室中應  保存。
［數(shù)據(jù)處理］將10g已經(jīng)全部變質(zhì)的熟石灰粉末(即CaCO₃)放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體，完全反應后所得溶液質(zhì)量為55．6g。

計算：①生成氣體的質(zhì)量為      g ；參與反應的HCl的質(zhì)量為    g；
②反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

［進行猜想］猜想一：熟石灰粉末全部變質(zhì)生成了CaCO₃。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	③產(chǎn)生大量氣泡，濾渣全部溶解。	猜想一成立

 
［反思與應用］①濾液變紅。    ②Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，密封。
［數(shù)據(jù)處理］計算：①4．4g ；7．3g；    ②14．6% 。

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律及猜想二、三故［進行猜想］猜想一：熟石灰粉末全部變質(zhì)生成了CaCO₃； ［設(shè)計實驗］③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，濾渣全部溶解。［反思與應用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，因為是部分變質(zhì)，故含有氫氧化鈣，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是濾液變紅；②熟石灰變質(zhì)的化學反應方程式為Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，因此實驗室中應密封保存。
［數(shù)據(jù)處理］
解：①由題中敘述可知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，
設(shè)能生成二氧化碳為X，需要氯化氫為Y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100     73                44
10g    Y                  X
100:44=10g：X           100:73=10g：Y
X=4．4g                    y=7．3g
②有反應后的溶液可知加入的鹽酸溶液的質(zhì)量為55．6g+4．4g-10g=50g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7．3g/50g×100%=14．6%
答：能生成二氧化碳為4．4g，需要氯化氫為7．3g，鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14．6%