Question

【題目】我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3 ， 化學(xué)方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，請(qǐng)結(jié)合具體的步驟回答下列問題：

（1）I.氣體制備
①二氧化碳?xì)怏w制備實(shí)驗(yàn)室常采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2 ， 其化學(xué)方程式為。應(yīng)選擇的氣體收集裝置為(選填裝置對(duì)應(yīng)的字母)。
②氨氣制備
實(shí)驗(yàn)室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑�，F(xiàn)要制備并干燥NH3 ， 所選裝置的正確連接順序?yàn)?/span>→(選擇裝置對(duì)應(yīng)的字母)。實(shí)驗(yàn)室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學(xué)方程式。
（2）NaHCO3制備
①根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因。

物質(zhì)	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

②該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；B；F；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）20℃時(shí)NaHCO3的溶解度�。坏�肥
【解析】解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，而二氧化碳密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集二氧化碳，故選C裝置。
②固固加熱制取氨氣，所以發(fā)生裝置選擇B，實(shí)驗(yàn)室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，所以干燥裝置不能選擇E，而要選擇堿性干燥劑干燥，因此選擇裝置F，固固加熱制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，會(huì)先從溶液中析出來；氯化銨中含有氮元素，是常見的氮肥。