Question

4．燃料是重要的能源．
（1）“神七”飛天成功，使中國(guó)人向登月目標(biāo)邁進(jìn)了一大步．月球上的³He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，³He、⁴He兩種原子的中子數(shù)不同．
（2）天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）如表是幾種含碳?xì)涞目扇嘉镌趬簭?qiáng)為101kPa時(shí)的沸點(diǎn)．

可燃物	CH4	X	C3H8	C4H10	C5H12
沸點(diǎn)/℃	-164	-88.6	-42.1	-0.5	36.1

打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃燒．上表中可作打火機(jī)燃料的是C₄H₁₀；分析上表中可燃物分子結(jié)構(gòu)上的規(guī)律，推測(cè)X的化學(xué)式為C₂H₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷³He、⁴He的中子數(shù)關(guān)系；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒可以生成二氧化碳和水；
（3）做打火機(jī)燃料，選擇沸點(diǎn)較高的可燃物；由表格中的可燃物的化學(xué)式，找出規(guī)律：甲烷、丙烷、丁烷、戊烷的化學(xué)式分別CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂，若分子中的碳原子數(shù)為n，則氫原子數(shù)為2n+2，通式為 C_nH_2n+2，故可知X的化學(xué)式；由化學(xué)式的組成，可知一個(gè)分子中碳原子個(gè)數(shù)越多物質(zhì)的沸點(diǎn)越高．

解答 解：
（1）³He、⁴He中的3和4分別是它們的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)也為2，所以中子數(shù)分別為：3-2=1和4-2=2，不相同．
故答案為：中子；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒可以生成二氧化碳和水，燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：甲烷；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）如果想“打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃燒”，則需要選擇沸點(diǎn)較高的可燃物，故上表中可做打火機(jī)燃料的是C₄H₁₀；
由甲烷、丙烷、丁烷、戊烷的化學(xué)式分別CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂，若分子中的碳原子數(shù)為n，則氫原子數(shù)為2n+2，通式為 C_nH_2n+2；故可知X的化學(xué)式為C₂H₆；由表格中的可燃物的化學(xué)式，找出規(guī)律：一個(gè)分子中碳原子個(gè)數(shù)越多物質(zhì)的沸點(diǎn)越高．
故答案為：
（1）中子；
（2）甲烷；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）C₄H₁₀；C₂H₆．

點(diǎn)評(píng) 了解物質(zhì)的三態(tài)變化及其轉(zhuǎn)化，了解有機(jī)物的一個(gè)特征和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；學(xué)會(huì)由題目中的信息總結(jié)規(guī)律．