對碳的完全燃燒與不完全燃燒說法正確的是

A.
生成的產(chǎn)物相同
B.
等量的碳完全燃燒與不完全燃燒放出的熱量一樣多
C.
碳不完全燃燒會產(chǎn)生對人體極為有害的物質(zhì)
D.
碳完全燃燒與不完全燃燒時，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比相同

C
分析：A、根據(jù)碳在完全燃燒與不完全燃燒時的產(chǎn)物判斷．
B、根據(jù)一氧化碳燃燒也放出熱量判斷．C、D、
解答：
A、碳完全燃燒C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂，碳不完全燃燒2C+O₂ $\text{[math]}$ 2CO，燃燒產(chǎn)物不同，所以錯誤．
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳，而一氧化碳還能繼續(xù)燃燒放熱，故等量的碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，所以錯誤．
C、碳不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳有毒，所以正確．
D、碳完全燃燒與不完全燃燒時，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比分別為3：8和3：4，不相同，所以錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查碳的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，掌握碳的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

關(guān)于蠟燭的實驗探究
小強是某班的小小化學(xué)家，最近對蠟燭產(chǎn)生了興趣，于是開始了系列實驗．
（1）點燃一支蠟燭，觀察到的現(xiàn)象有

燭芯先燃燒，蠟燭變軟、熔化，開始燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，發(fā)光、發(fā)熱，火焰上方有一絲黑煙等

，其中發(fā)生的物理變化是

蠟燭熔化

．
（2）先用一木筷迅速插入蠟燭火焰中，片刻后取出，觀察到木筷表面出現(xiàn)了如圖（a）上所示的圓弧狀焦黑斑，其產(chǎn)生的原因是

蠟燭的火焰中外焰溫度最高，焰心溫度最低

．再取一個冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出觀察，有黑色小顆粒產(chǎn)生，冷卻后觸摸有滑膩感，此黑色顆粒是

炭黑

，是由于蠟燭

不充分燃燒

產(chǎn)生的．

（3）如圖（b），在火焰正上方罩一個三角漏斗，用一燃著的火柴接近漏斗截口處，觀察到火焰

熄滅

，是由于

蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳氣體上升，二氧化碳不支持燃燒

；當他將漏斗如圖（c）斜插入蠟燭焰心時，觀察到漏斗截口處產(chǎn)生了黃色火焰，這是由于

焰心汽化的石蠟蒸氣被導(dǎo)出后點燃

．
（4）如圖（d），他在B燒杯中先加入適量的碳酸鈉粉末，分別點燃四支蠟燭，然后在B杯中加入稀鹽酸，將C燒杯倒罩在高矮不同的兩支蠟燭上．在A、B兩燒杯中，蠟燭先熄滅的是

，是由于

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量的二氧化碳

．C燒杯中先熄滅的是

較高的蠟燭

，是由于

燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳氣體上升后自上而下覆蓋在燒杯中

．
（5）他又將一支蠟燭固定好（如圖），當天平平衡時，他點燃了蠟燭，發(fā)現(xiàn)天平逐漸向右傾斜．他用耐火石棉和堿石灰自制了一個吸收罐（保證蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體吸收完全），將吸收罐罩在蠟燭上方，天平平衡時，他又點燃了蠟燭，這次他觀察到天平

不平衡

（填“平衡”或“不平衡”），理由是

蠟燭燃燒吸收了空氣中的氧氣，天平向左傾斜

．

（6）為了探究蠟燭的組成，他取了個干冷的小燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)杯壁有

水霧

出現(xiàn)，將小燒杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水

變渾濁

，據(jù)此他得出關(guān)于蠟燭組成的結(jié)論是

肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南寧二模）同學(xué)們在課外學(xué)習(xí)活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO₂來滅火．他們通過查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO₂中燃燒：2Mg+CO₂═2MgO+C，但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO₂反應(yīng)的介紹．有同學(xué)認為鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

．于是同學(xué)們展開了以下探究：
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續(xù)燃燒．
【查閱資料】Na₂O是白色固體，能與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，與H₂O反應(yīng)生成Na0H．
【提出猜想】同學(xué)們認為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg 在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下凡種猜想：通過理論分析，猜想

③

（填序號）肯定是錯誤的，理由是：

NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素

．
【驗證猜想】①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想

③

（填序號）肯定是錯誤的，理由是：

NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素

．
【驗證猜想】

步驟	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）
（1）	將產(chǎn)物溶于適量水中	部分溶解，試管底部有黑色固體	燃燒產(chǎn)物中肯定有 C（碳） C（碳）
（2）	�。�1）所得少量上層清液，加入過量的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	燃燒產(chǎn)物中肯定有Na₂CO₃
（3）	�。�2）所得少量上層清液，加入酚酞酚酞溶液	溶液變成紅色	燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na₂O Na₂O

在步驟（ 2 ）中BaCl₂溶液加入至過量的目的是

完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗

．
在步驟（ 3 ）中也可以通過加入的

CuSO₄溶液

方法進行檢驗（任寫一種試劑）
【結(jié)論】猜想

④

（填序號）正確．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOy+yH₂

高溫

xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂

高溫

3Fe+CH₄
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；

．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能

焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生

．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高溫

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．操作的先后順序是①→③→

④

→

②

→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是

除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸

，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音

；步驟⑥的目的是

防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用

．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為

（填字母）；
A．11m=9n B．11m＞9n C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

不變

（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ω_O=

1.6%

；
ω_C=

0.6%

．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為改善城市環(huán)境，提升生活質(zhì)量，建設(shè)生態(tài)寶應(yīng)，我縣陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）鎮(zhèn)江市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是

．
A．天然氣是可再生的能源
B．氣體燃料的利用率更高
C．減少煤燃燒過程中產(chǎn)生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由

．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為

．
（2）從新疆輸送到鎮(zhèn)江氣門站的天然氣需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因

．在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是

．
（3）為進一步提升空氣質(zhì)量，我縣將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于

（選填：“純凈物”或“混合物”）．
②從環(huán)境保護的角度看，下列燃料中最理想的是

（填寫字母編號）．
A．氫氣 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤氣（主要含CO）
（4）為測定原煤中的含碳量需要用純氧氣．但小亮同學(xué)在實驗室制氧氣的過程中發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

組別	一					二					三
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O₂占容積的體積分數(shù)（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮

請根據(jù)實驗回答下列問題：
①使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：

（填“是”或“否’'）．
②收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為

%時，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)分數(shù)是

%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
③采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應(yīng)在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為

．
（5）鑒于用收集好氧氣再進行實驗，存在上述不確定因素，因此小亮和同學(xué)們決定采用下列裝置進行測定（如圖1）：

資料：①干燥原煤燃燒產(chǎn)生的氣體主要是CO₂，但同時含有少量SO₂和CO；
②SO₂能與高錳酸鉀（KMnO₄）反應(yīng)而使溶液紫紅色褪去，也能使澄清石灰水變混濁；而CO₂和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色．請根據(jù)裝置圖2回答：

①濃硫酸的作用是

（選填A(yù)或B）． A、干燥氣體 B、除去氣體中堿性物質(zhì)
②試寫出B裝置和C裝置的作用：B裝置的作用

；C裝置的作用

．
③若將B、C裝置中改成澄清石灰水，D、E裝置中改成高錳酸鉀溶液，測得原煤中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
⑤尾氣應(yīng)如何處理？

．
（6）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。疄榇_保實驗時雙氧水的用量．小亮和同學(xué)們事先對實驗室提供的過氧化氫溶液進行了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)測定．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．
①完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

g．
②計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省無錫市新區(qū)九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

已知廢舊普通干電池筒內(nèi)主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲通過實驗從中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中所起的作用。

【查閱資料】淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水。

ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水。

【進行實驗】實驗步驟如下圖：