Question

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl2溶液的質量關系如右圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為______________g。

（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

 

Answer 1

(1) 5；（2）5%

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為5g；（2）已知量：50g碳酸鈉溶液；72g氯化鈣溶液，沉淀碳酸鈣5g，反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量為：所得溶液中溶質質量，所得溶液的質量；思路分析：由恰好反應時生成沉淀的質量結合化學方程式可以計算所得溶液中溶質氯化鈉的質量； 設：生成氯化鈉的質量為x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）

100 117

5g x

100:117=5g:x（1分）

x=5.85g（1分）

所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=5%（2 分）

答: 略。

注： 設未知量和答，錯寫或漏寫扣一分；寫對不得分。

計算所得溶液溶質質量分數(shù)，列式正確得1分，計算結果正確得1分，共計2分.

考點： 圖像題；化學方程式計算