Question

圖是a、b、c三種金屬在相同條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的圖象，試回答：

（1）a、b、c三種金屬的活潑性順序是　　．

（2）已知b和c兩金屬的化合價相同，若b是鐵，則c可能是　　

 A．鋁     B．鋅     C．銅

（3）寫出b（鐵）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

Answer 1

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料．

【分析】由產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的a最先完成反應(yīng)而b最后反應(yīng)完成；完全反應(yīng)后a放出氫氣量最大而c最小，據(jù)此依據(jù)金屬活動性順序的意義以及相關(guān)質(zhì)量的關(guān)系分析判斷即可；

【解答】解：

（1）根據(jù)等質(zhì)量的a、b、c三種金屬，a最先完成反應(yīng)，其次為c，而b最后反應(yīng)完全，依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為a＞c＞b．

（2）根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，因此金屬的質(zhì)量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反應(yīng)比，則三種金屬的相對原子質(zhì)量是c＞b＞a；已知b和c兩金屬的化合價相同，若b是鐵，則c可能是鋅；

（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

故答案為：

（1）a＞c＞b；（2）鋅；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

【點評】此題是對金屬活動性順序應(yīng)用的考查，解題的關(guān)鍵是能夠正確的應(yīng)用金屬活動性順序的有關(guān)意義．