Question

13．某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品10g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋�，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（填化學(xué)式）；
（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）根據(jù)圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，通過計(jì)算可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，所以溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學(xué)為：CaCl₂、HCl；
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
故答案為：（1）2.2；
（2）HCl、CaCl₂；
（3）該樣品中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題是利用圖表的方式來給出必要的數(shù)據(jù)并利用這些數(shù)據(jù)得出正確的答案，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．