Question

請將下列物質按照一定要求從大到�。ㄓ筛叩降�、由多到少）排列（填序號）．
（1）相對分子質量：①二氧化碳  ②氫氣  ③氮氣

 

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（2）硫元素的化合價：①SO₂  ②Na₂SO₄  ③H₂S

 

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（3）氮元素的質量分數①（NH₄）₂SO₄ ②CO（NH₂）₂  ③NH₄Cl

 

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（4）一個分子中所含原子的個數：①CO  ②H₂SO₄  ③C₂H₄

 

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（5）地殼中元素含量：①O  ②A1  ③Si

 

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（6）用量筒量取10mL溶液的取液量：①仰視刻度線讀出讀數  ②俯視刻度線讀出讀數③平視刻度線讀出讀數

 

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Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,測量容器-量筒,地殼中元素的分布與含量,有關元素化合價的計算,元素的質量分數計算

專題：化學式的計算,物質的微觀構成與物質的宏觀組成,常見儀器及化學實驗基本操作

分析：（1）利用公式計算：相對分子質量等于各個原子相對原子質量的總和；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零分析即可；
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，根據氮的化合物的化學式，通過變形使氮的原子個數相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質量之和，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中氮元素的質量分數就越大．
（4）原子個數的求法是：化學式中各個原子右下角數字之和，沒有數字的為1，不要忽略；
（5）要記住地殼中含量多的前五種元素，就能解決這一問題．
（6）根據量筒刻度線讀數進行分析解答本題．

解答：解：（1）相對分子質量分別為：①二氧化碳44，②氫氣2，③氮氣28，所以相對分子質量從大到�。孩佗邰�；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，硫元素在①SO₂；②Na₂SO₄；③H₂S中的化合價分別是
x+（-2）×2=0，
y+（+2）+（-2）×4=0，z+（+1）×2=0，
可得x=+4，y=+6，z=-2，
故答案為：②①③；
（3）在①（NH₄）₂SO₄、②CO（NH₂）₂、③NH₄Cl三種物質中，將化學式變形得NH₄S_0.5O₂、C_0.5O_0.5NH₂、NH₄Cl，因4×1+32×0.5+16×2=52，12×0.5+16×0.5+1×2=16，1×4+35.5=39.5，52＞39.5＞16，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中氮元素的質量分數就越大，則氮元素的質量分數由高到低的排列順序為②③①．
（4）每個分子中的原子個數分別為：①一氧化碳分子2個，②硫酸分子7個，③C₂H₄分子6個．所以從大到小：②③①；
（5）地殼中含量多的前五種元素：O、Si、Al、Fe、Ca．所以從大到小：①③②
（6）用量筒量取10mL溶液的取液量，仰視刻度線讀出讀數大，值小，②俯視刻度線讀出讀數小，值偏大③平視刻度線讀出讀數準確，故答案為：①③②
故答案為：（1）①③②；（2）②①③；（3）②③①（4）②③①；（5）①③②；（6）①③②

點評：解這類題目，要嚴格按照公式計算，相對分子質量等于各個原子相對原子質量的總和；原子個數計算方法是：化學式中各個原子右下角數字之和，沒有數字的為1，不要忽略．