Question

學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：
2Mg+CO₂═2MgO+C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火．但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．
【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：______．
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續(xù)燃燒．
進一步【查閱資料】得知：
①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH．
②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba2+	Ca2+	Na+	Cu2+
OH-	溶	微	溶	不
CO32-	不	不	溶	不
Cl-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物應該與Mg在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：
①Na₂O、C       ②______、C     ③NaOH、C      ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想______（填序號）肯定是錯誤的．

步驟	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結論（燃燒產(chǎn)物判斷）
（1）	取少量產(chǎn)物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產(chǎn)物中肯定有炭
（2）	�。�1）所得少量上層清液，加入
（3）

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）
在步驟（3）中也可以通過加入______試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）．
【結論】猜想④正確．金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火．

Answer 1

解：鎂與二氧化碳反應的產(chǎn)物是鎂與氧結合生成氧化鎂，把碳置換出來，所以鈉與二氧化碳反應的產(chǎn)物是鈉與氧結合生成氧化鈉和被置換出來的碳；用觀察法配平，反應條件是點燃寫在等號上邊；
鈉與二氧化碳的生成物中有氧化鈉和碳，因為氧化鈉能繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以產(chǎn)物中還有可能是碳酸鈉和碳；
（1）因為碳不溶于水，且是黑色固體，所以通過結論燃燒產(chǎn)物中肯定有碳，可反推出實驗現(xiàn)象是溶于水后有黑色不溶物；
（2）檢驗是否存在碳酸鈉，可以檢驗是否存在碳酸根離子，通過表中信息可知，碳酸鈣、碳酸鋇都是沉淀；所以加入氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液），產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)物中一定有碳酸根離子，即一定含有碳酸鈉；
（3）檢驗氧化鈉利用氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，因為碳酸鈉也顯堿性，所以用過量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）將碳酸鈉除掉，再加入酚酞試液，如果變紅，說明顯堿性，說明含有氧化鈉．也可以加入硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅）能生成藍色沉淀，說明有氫氧根，說明含有氧化鈉．
故答案為：4Na+CO₂2Na₂O+C
Na₂CO₃     ③
（1）有黑色不溶物
（2）足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液），產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)物中一定有碳酸鈉 
（3）�。�2）中所得少量上層清夜，滴加酚酞，無色酚酞變紅，產(chǎn)物中一定有氧化鈉．
硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅）
分析：根據(jù)鎂與二氧化碳反應的生成物，寫出鈉與二氧化碳反應的生成物；
根據(jù)信息：Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH，來進行推測產(chǎn)物；
（1）根據(jù)碳不溶于水的性質(zhì)考慮；
（2）鑒別碳酸根離子的存在方法：用可溶性的鋇離子或可溶性鈣離子，產(chǎn)生白色沉淀即可；
（3）進別氧化鈉的存在，利用氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，顯堿性來考慮驗證方法．
點評：本題容易出錯的地方是對于氧化鈉的檢驗，要利用氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，再對氫氧化鈉進行鑒別，不要忽略碳酸鈉也顯堿性，必須先把碳酸鈉除掉，再檢驗氫氧化鈉．