Question

2．a(chǎn) g ZnMgAl的混合物與一定濃度的H₂SO₄ m g恰好完全反應(yīng)把溶液蒸干得不含結(jié)晶水固體質(zhì)量為b g則產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為$\frac{b-a}{48}$g，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．

Answer 1

分析 （b-a）g屬于硫酸根的質(zhì)量，計算出硫酸中氫元素的質(zhì)量，就是生成氫氣的質(zhì)量，計算出硫酸的質(zhì)量，除以硫酸溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答 解：（b-a）g屬于硫酸根的質(zhì)量，設(shè)氫元素質(zhì)量為x則：1×2：96=x：（b-a）g解得x=$\frac{b-a}{48}g$，這就是生成氫氣的質(zhì)量，硫酸的質(zhì)量：（b-a）g+$\frac{b-a}{48}g$=$\frac{49（b-a）}{48}g$，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{49（b-a）}{48}g$÷mg×100%=$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．
故答案為：$\frac{b-a}{48}$；$\frac{4900（b-a）}{48m}%$

點評 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒，知道b-a的質(zhì)量就是硫酸根的質(zhì)量，是本題的突破口．