Question

13．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)結晶，在過濾操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）用化學變化方法驗證加入的硝酸銀溶液是否足量的方法是取少量②后濾渣于試管中加熱，冷卻后加入足量稀硫酸振蕩后靜置，若上層清液為藍色則不足量，若上層清液為無色則硝酸銀溶液為足量．

Answer 1

分析 利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結晶是從溶液中得到溶質的一種辦法；驗證硝酸銀溶液可以驗證銀離子．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：A  B  C；
（2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結晶的辦法，用到的玻璃儀器是酒精燈和玻璃棒； 故答案為：Ag；蒸發(fā)結晶；漏斗；
（3）取少量②后濾渣于試管中加熱，冷卻后加入足量稀硫酸振蕩后靜置，若上層清液為藍色則不足量，若上層清液為無色則硝酸銀溶液為足量．
故答案為：（1）A＞B＞C　 （或Mn＞Cu＞Ag）（2）Ag蒸發(fā)結晶，漏斗　 （3）取少量②后濾渣于試管中加熱，冷卻后加入足量稀硫酸振蕩后靜置，若上層清液為藍色則不足量，若上層清液為無色則硝酸銀溶液為足量．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．