Question

【題目】如圖所示，小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。

（1）你認為她得出的結(jié)論是否正確_____；理由是__________。

（2）學習小組的同學們欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反應”，他們設(shè)計了如下實驗方案，請你和他們一起完成：

實驗方法		可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）	_____
方案二	取反應后的水少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒	_____	鹽酸已完全反應
	再取反應后的少量溶液于另一支試管中，滴加_____溶液	_____	氫氧化鈉已完全反應

Answer 1

【答案】否 氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變成紅色，若二者恰好完全反應，滴入酚酞溶液后溶液不變色；若稀鹽酸過量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變成紅色，滴入酚酞溶液后溶液也不變色；因此不能說兩種物質(zhì)已恰好完全中和 NaOH和HCl恰好完全反應 鋅粒表面不產(chǎn)生氣泡或無明顯現(xiàn)象 酚酞 溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象

【解析】

（1）由題意小娟同學得出的結(jié)論不正確，故填否，理由是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變成紅色，若二者恰好完全反應，滴入酚酞溶液后溶液不變色；若稀鹽酸過量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變成紅色，滴入酚酞溶液后溶液也不變色；因此不能說兩種物質(zhì)已恰好完全中和。

（2）探究“NaOH和HCl是否恰好完全反應”。

方案一

實驗方法：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比

可能觀察到的現(xiàn)象：pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）

結(jié)論：NaOH和HCl恰好完全反應

方案二

由實驗方法可知是為了驗證溶液中是否含有鹽酸，結(jié)論是鹽酸已完全反應，可推測現(xiàn)象為鋅粒表面不產(chǎn)生氣泡或無明顯現(xiàn)象，則有：

實驗方法：取反應后的水少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒

可能觀察到的現(xiàn)象：鋅粒表面不產(chǎn)生氣泡或無明顯現(xiàn)象

結(jié)論：鹽酸已完全反應

由實驗結(jié)論可知是為了驗證氫氧化鈉已完全反應，溶液中無氫氧化鈉，加入酚酞試劑后不會變紅或無明顯現(xiàn)象，則有：

實驗方法：再取反應后的少量溶液于另一支試管中，滴加酚酞溶液

可能觀察到的現(xiàn)象：溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象

結(jié)論：氫氧化鈉已完全反應