Question

17．為了測定實驗室制取氧氣所用雙氧水的質(zhì)量分數(shù)，小明做了以下實驗（實驗中不考慮反應放熱導致的水分蒸發(fā)）：

求：
（1）生成氧氣質(zhì)量為3.2克．
（2）實驗中所用雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以求出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出氧氣的質(zhì)量為：100.0g-96.8g=3.2g
（2）設過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x               3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$

解得：x=6.8g
實驗中所用雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{100.0g}$×100%=6.8%
答：實驗中所用雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．