Question

某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe₂O₃含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究．過濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.80	1.78	5.35	5.35

（1）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種．結(jié)果精確到0.01g）．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56．

Answer 1

分析：首先要分析數(shù)據(jù)的變化，找出參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸及氯化鐵的關(guān)系．從數(shù)據(jù)可看出當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量從60g到80g，生成沉淀0.98g，可求出生成0.8g沉淀所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出濾液中鹽酸的質(zhì)量；
在分析沉淀的質(zhì)量可知生成沉淀的最大質(zhì)量為5.35g，可根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出濾液中氯化鐵的質(zhì)量．

解答：解：
（1）從表格數(shù)據(jù)中可看出向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明濾液中有鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，說明有氯化鐵存在．
故答案為：HCl  FeCl₃
（2）解一：
解：從數(shù)據(jù)可看出當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量從60g到80g，生成沉淀0.98g，即20g氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀0.98g；
那么生成0.8g沉淀所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

0.8g×20g

0.98g

=16.3g，
所以當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量從40g到60g時(shí)，和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g-16.3g=3.7g
即濾液中鹽酸共反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g+3.7g=43.7g
進(jìn)而求出濾液中鹽酸的質(zhì)量；
設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
43.7g×5%  x

40

43.7g×5%

=

36.5

x

解之得：X=1.99g
 答：100g 濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1.99克． 
解二：
解：設(shè)濾液中FeCl₃ 的質(zhì)量為y．
3NaOH+FeCl₃═3NaCl+Fe（OH）₃↓
      162.5         107
      Y             5.35 g

162.5

y

=

107

5.35g

解之得：Y≈8.13g
答：100g 濾液中溶質(zhì)FeCl₃的質(zhì)量為8.13克．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要認(rèn)真分析數(shù)據(jù)變化與反應(yīng)的關(guān)系，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，濾液中的鹽酸并沒有完全反應(yīng)，因?yàn)閺谋砀駭?shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量從40g到60g時(shí)，生成沉淀0.8g，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量從60g到80g，生成沉淀0.98g，質(zhì)量大于0.8g．