某元素的陽離子Rn+,核外共有X個電子,原子的相對原子質(zhì)量為A,則該元素原子里的中子數(shù)為( 。
分析:依據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),本題中知道該原子的相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù),所以可以求出它的中子數(shù).
解答:解:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù),在陽離子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù),Rn+是該原子失去n個電子所致,所以質(zhì)子數(shù)=X+n所以中子數(shù)=A-(X+n)=A-X-n
故選:A.
點評:相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)或電子數(shù))、中子數(shù)三者中,若知其中兩項,便可求第三項.中子數(shù)的求法通常是用相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)來計算的.
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