Question

下列圖象與事實(shí)不相符的是（　�。�

• A、
  向一定量的硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入過量的鐵粉
• B、
  將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
• C、
  向HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液
• D、
  向等質(zhì)量的Zn、Fe中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素化合物知識(shí)型

分析：A、從向一定量的硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入過量的鐵粉，由于銀的活動(dòng)性不如銅，故鐵先和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，再和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)去分析；
B、從將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，由于加入足量的碳酸鎂和氧化鎂固體，故稀鹽酸完全反應(yīng)，所以要根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求氯化鎂的質(zhì)量去分析；
C、從向HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，由于溶液中有稀鹽酸，故剛開始時(shí)不會(huì)有沉淀產(chǎn)生去分析；
D、從根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可知等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多；由于鋅比鐵活潑，所以鋅的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少去分析；

解答：解：A、向一定量的硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入過量的鐵粉，由于銀的活動(dòng)性不如銅，故鐵先和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，再和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，由圖中可以看出剛開始時(shí)，硝酸銅的質(zhì)量沒有變化，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后，硝酸銅的質(zhì)量隨著鐵粉的增加而減少；故正確；
B、將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，由于加入足量的碳酸鎂和氧化鎂固體，故稀鹽酸完全反應(yīng)，所以要根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求氯化鎂的質(zhì)量，由于加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，即稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即氯元素的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故二者生成的氯化鎂的質(zhì)量相等，由于碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳，故生成氯化鎂的質(zhì)量不如氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂質(zhì)量增加的快；故正確；
C、向HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，由于溶液中有稀鹽酸，故剛開始時(shí)不會(huì)有沉淀產(chǎn)生；而圖中開始就有沉淀；故錯(cuò)誤；
D、向等質(zhì)量的Zn、Fe中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可知等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多；由于鋅比鐵活潑，所以鋅的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少；故正確；
由于題目要求選出與事實(shí)不符的是，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：題目難度較大，綜合性強(qiáng)，理解圖中“起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)”的含義是解題的關(guān)鍵．