Question

6.5g純凈的鋅粒與100g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，試求
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)6.5g純鋅的質(zhì)量結(jié)合鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出生成的氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可求出稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)6.5g鋅粒與100g稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
6.5g y         x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

x=0.2g   y=9.8g
故稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)題，解題的關(guān)鍵是掌握計(jì)算時(shí)要求帶入的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該是純凈物，而不能是含雜質(zhì)的物質(zhì)；