(2012?吉林)某研究性學習小組將CaCO3與HCl反應后的廢物進行處理,目的是制取中性干燥劑CaCl2.得到固體后,他們對固體的成分進行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2
猜想二:CaCl2和CaCO3
猜想三:CaCl2和HCl
通過討論,大家認為“猜想三”不成立,理由是
CaCl2是固體,鹽酸是液體
CaCl2是固體,鹽酸是液體

[實驗探究]
操作 現(xiàn)象 結論
步驟一 仍有少量固體未溶解 猜想
成立
步驟二 產(chǎn)生
氣泡
氣泡
(1)寫出有關反應的化學方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;
(2)實驗結束后,同學們根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,如:
①Ca(OH)2+YCln→CaCl2+Z↓,那么Z可能是
Cu(OH)2
Cu(OH)2
(填一種即可);
②CaXm+YCln→CaCl2+H2O,則“YCln”屬于
類物質(zhì).
分析:由題目的信息可知:得到固體后,他們對固體的成分進行了探究,做出的猜想中,“猜想三”不成立,理由是CaCl2是固體,氯化氫氣體溶于水是鹽酸,鹽酸是液體;根據(jù)碳酸鈣不溶于水,與稀鹽酸反應有氣泡冒出,可以判斷碳酸鈣是否存在;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可;根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,即堿和鹽反應生成新堿和新鹽,因此Z可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,因此“YCln”屬于酸.
解答:解:[提出猜想]得到固體后,他們對固體的成分進行了探究,做出的猜想中,“猜想三”不成立,理由是CaCl2是固體,氯化氫氣體溶于水是鹽酸,鹽酸是液體;故答案為:CaCl2是固體,鹽酸是液體(CaCl2是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發(fā);合理即可)
[實驗探究]根據(jù)碳酸鈣不溶于水,與稀鹽酸反應有氣泡冒出,可以判斷碳酸鈣是否存在;故答案為:氣泡(或氣體)  二
(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可;故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,總結出得到CaCl2的不同途徑,即堿和鹽反應生成新堿和新鹽,因此Z可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水,因此“YCln”屬于酸.故答案為:①Cu(OH)2[Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等難溶性堿;或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等];②酸
點評:有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;關于對實驗設計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是設計的方法進行比較,那種方法更簡便.
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?吉林)如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
增大(合理說法均可)
增大(合理說法均可)
;
(2)若該物質(zhì)的飽和溶液中仍有少量晶體,使其全部溶解的方法是
升溫(合理均可)
升溫(合理均可)
 (填一種方法即可);
(3)這種物質(zhì)在45℃時的溶解度約為
50(45~55之間均可)
50(45~55之間均可)
g.

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