Question

1．探究小組為了測(cè)定某硫酸廠的廢水中硫酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)廢水中溶質(zhì)只含有硫酸）．
①取無(wú)色澄淸的廢水100.0 g于燒杯中．
②向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，用玻璃櫸不斷攪拌，并用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化．?dāng)?shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
NaOH溶液累計(jì)加入量/g	0.0	50.0	100.0	150.0	200.0
廢水的pH	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0

綜合以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)廢水恰好呈中性時(shí)，NaOH溶液累計(jì)加入量是200.0g．
（2）計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98%．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）當(dāng)?shù)稳?00.0g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中硫元素的質(zhì)量為0.32g．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由表中信息可知，當(dāng)廢水恰好呈中性時(shí)，NaOH溶液累計(jì)加入量是200.0g．
故填：200.0．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：200.0g×0.4%=0.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
0.8g         x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
故填：0.98%．
（3）當(dāng)?shù)稳?00.0g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中硫元素的質(zhì)量和廢水中硫酸中硫元素質(zhì)量相等，因此所得溶液中硫元素的質(zhì)量為：
0.98g×$\frac{32}{98}$×100%=0.32g，
故填：0.32．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．