Question

（2009?寶坻區(qū)二模）對下列實驗過程的評價，不正確的是（　�。�

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO₃^2-

B．向某溶液中滴加硝酸鋇溶液，再滴加稀硝酸生成的白色沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO₄^2-

C．選用純堿或紫色石蕊溶液兩種試劑都能將稀硫酸、食鹽水、澄清石灰水三種無色液體一次鑒別出來

D．確定鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好中和反應，需使用酚酞溶液作指示劑

Answer 1

分析：A、根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，能與之反應放出無色氣體的物質(zhì)可以是碳酸鹽也有可能是活潑金屬進行解答；
B、根據(jù)能與硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀只有是硫酸鋇沉淀進行解答；
C、根據(jù)純堿與硫酸反應放出二氧化碳氣體，與食鹽水不反應，與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；而稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色、食鹽水顯中性，使紫色石蕊溶液不變色、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色進行解答；
D、根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水進行解答．

解答：解：A、活潑金屬能與鹽酸反應放出氫氣，碳酸鹽也與鹽酸反應放出二氧化碳，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體一定含CO₃^2-，還可能是活潑金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B、能與硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀只有是硫酸鋇沉淀，所以向某溶液中滴加硝酸鋇溶液，再滴加稀硝酸生成的白色沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO₄^2-，故B正確；
C、純堿與硫酸反應放出二氧化碳氣體，與食鹽水不反應，與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；而稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色、食鹽水顯中性，使紫色石蕊溶液不變色、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，所以可選用純堿或紫色石蕊溶液兩種試劑都能將稀硫酸、食鹽水、澄清石灰水三種無色液體一次鑒別出來，故C正確；
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，所以需要借助指示劑，故D正確．
故選A．

點評：此題是對常見離子的鑒定考查題，解題的關鍵是使用規(guī)律時一定要弄清楚規(guī)律使用的條件，進而做出正確的判斷．