Question

社會上有些不法分子拿“假黃金”冒充黃金蒙騙群眾，其實(shí)“假黃金”是鋅和銅的合金．小亮為了測定某“假黃金”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他采用的方法是：取該合金10g放到燒杯中，把40g稀硫酸分4次加入實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)記錄如下：

所加稀硫酸的次序	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.5	6.5

請計(jì)算：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明第三次反應(yīng)已完全．由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式和第一次參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%；
（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
10g-8.7g，x
∴

65

98

=

10g-8.7g

x

，
解之得：x=1.96g；
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.96g

10g

×100%=19.6%．
答：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．解答本題需根據(jù)金屬的活動性，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)，得出剩余固體的質(zhì)量（即銅的質(zhì)量），其它問題即可迎刃而解．