Question

17．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g；
（2）設(shè)一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                      44
                 x                    4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，知識解決此題的關(guān)鍵．