（2013?安慶一模）在2013年我市中考化學實驗考試中，小華同學抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”．小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體．請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．
分析：由石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式可以列式計算出需要80%的石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設至少需要80%的石灰石的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
80%x               1.76g
100
44
=
80%x
1.76g
     x=5g
答：至少需要80%的石灰石的質(zhì)量為5g．
點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．
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氯化鎂
氯化鎂
．
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漏斗
漏斗
．
（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
．
（4）操作A的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）若樣品中含80g NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量
＞
＞
80g（填“＞”或“=”或“＜”），其
原因是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
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