Question

18、在一定的條件下，向一密閉的容器內加入化學式為A、B、C、D四種物質各20g，充分反應后，測定其質量，得到數(shù)據如下： 物　　質 A B C D 反應前質量/g 20 20 20 20 反應后質量/g 20 30 未知 18 相對分子質量 182 80 64 32 下列說法正確的是（　�。�

A、A物質一定是不參加反應的惰性氣體

B、容器內發(fā)生了分解反應

C、反應后容器內C的質量為28g

D、容器內發(fā)生反應的化學方程式為：2C+D=2B

Answer 1

分析：先根據質量守恒定律求出“未知”處的質量，然后再根據催化劑的概念、分解反應的概念和質量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．

解答：解：A、有圖表數(shù)據可知，A物質的質量在反應前后沒有改變，其特點類似于催化劑的特征，不一定是稀有氣體，故可判斷A物質可能是該反應的催化劑．故此選項錯誤．
B、有圖表中的質量關系可知B是產物，CD是反應物，因此該反應是化合反應，故此選項錯誤．
C、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則反應后C物質的質量=20-[（30-20）-（20-18）=8（g）]=18；故此選項錯誤．
D、由圖表可知，A物質的質量在反應前后沒有改變，說明A沒有參與反應．B的質量增加了10g，C質量減少了8g，D質量減少了2g，質量比為：10：8：2．再利用物質的質量比等于相對分子質量和的比求解，故可判斷該反應為2C+D=2B．故此選項正確
故選D

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．