Question

已知鎂與氧氣的質(zhì)量比為3：2時(shí)，二者可恰好反應(yīng)完全．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、1g鎂在4g氧氣中燃燒一定生成5g氧化鎂
• B、2g鎂在3g氧氣中燃燒一定生成5g氧化鎂
• C、3g鎂在2g氧氣中燃燒一定生成5g氧化鎂
• D、4g鎂在1g氧氣中燃燒一定生成5g氧化鎂

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：A、1g鎂在4g氧氣中燃燒時(shí)，氧氣過量，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定小于5g，該選項(xiàng)說法不正確；
B、2g鎂在3g氧氣中燃燒時(shí)，氧氣過量，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定小于5g，該選項(xiàng)說法不正確；
C、3g鎂在2g氧氣中燃燒時(shí)恰好完全反應(yīng)，一定生成5g氧化鎂，該選項(xiàng)說法正確；
D、4g鎂在1g氧氣中燃燒時(shí)，鎂過量，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定小于5g，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)之間相互作用時(shí)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)的物質(zhì)之間是否恰好完全反應(yīng)，然后再根據(jù)適合的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．