分析 (1)銅不與硫酸反應(yīng)而鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,因此利用反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中含金屬鋅的質(zhì)量,(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液為反應(yīng)生成的硫酸鋅的溶液,因此求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)解決生成硫酸鋅的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氫氣質(zhì)量可求得生成硫酸鋅的質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律可求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,從而解決反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:設(shè)混合物中含鋅的質(zhì)量為x,所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65x=20.2g=98y=161z
x=65g,y=9.8g,z=16.1g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8g100g×100%=9.8%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):16.1g6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%
答:(1)原混合物中鋅的質(zhì)量6.5g;(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量=金屬鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量,這樣可使溶液質(zhì)量的計(jì)算簡(jiǎn)捷.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 純堿 蘇打 | B. | NaOH 燒堿 氫氧化鈉 | ||
C. | CaO 生石灰 消石灰 | D. | Ca(OH)2 熟石灰 氫氧化鈣 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
需區(qū)分物質(zhì) | 方法一 | 方法二 | |
A | 硝酸銨和碳酸氫銨 | 直接聞氣味 | 加鹽酸觀察現(xiàn)象 |
B | 氯化氫和氨氣 | 直接聞氣味 | 通入水中觀察溶解性 |
C | 羊毛和滌綸 | 點(diǎn)燃聞氣味 | 觀察色澤硬度彈性 |
D | 鋁絲和銀絲 | 加入鹽酸中觀察 | 伸入硫酸銅固體中觀察 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
問(wèn)題與猜想 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
猜想1:氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì),則物質(zhì)可能是 氫氧化鈉 | 取適量的生石灰放入燒杯中,滴加 稀鹽酸 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 | 沒(méi)有變質(zhì) |
猜想二:完全變質(zhì),則物質(zhì)可能是 碳酸鈉 | 加入過(guò)量的氯化鈣溶液,再加入酚酞試液, | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液不變色 | 完全變質(zhì) |
猜想三:可能是部分變質(zhì),則物質(zhì)可能是 氫氧化鈉和碳酸鈉 | 加入過(guò)量的氯化鈣溶液,再加入酚酞試液, | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅 | 部分變質(zhì) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①② | D. | ③④ |
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