(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:
⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟 。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。
⑴ 增大與氧氣的接觸面積,使之充分應。
⑵ 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。
⑶ 90g
解析試題分析:
⑴將黃鐵礦石粉碎可增大它與氧氣的接觸面積,使之充分應。
⑵ 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(3)溶液在稀釋前后溶質的質量不變,設稀釋后溶液的質量為a,則:
10g×98%=9.8%a
解得a=100g
那么加水的質量=100g-10g=90g
⑷ 利用化學方程式氧化鐵與硫酸反應的質量比即可計算出氧化鐵的質量。
解:300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的質量是:300g×9.8% = 29.4g
設氧化鐵的質量為x
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 294
x 29.4g
160:294=x:29.4g
x=16g
16g/20g×100%=80%
答:該礦渣樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%。
考點:有關溶質質量分數(shù)的計算、利用化學方程式的計算
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應,該化學方程式為 。
(1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質量是多少?
(請寫出計算過程,結果精確到0.1t)
(2)某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖,酒精燈b的作用是 。
【進行實驗】該小組按上述實驗設計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質量66.0g(玻璃管的質量為60.0g)。
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質量m(冷卻到室溫稱量)。
【分析與討論】本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學提出了質疑,于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③
物質 性質 | 四氧化三鐵 | 氧化亞鐵 | 氧化鐵 | 鐵粉 |
顏色 | 黑色 | 黑色 | 紅色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù) 是 。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數(shù))。
(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有 兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是 (填寫化學式)。
(2)化石燃料屬于 (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學式為 。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù),化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發(fā)生反應)。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為 。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為 。
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù) (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是 (寫出一種即可)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某品牌純堿中含有雜質NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
(1)純堿恰好完全反應時,生成CO2的質量為 g
(2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示.試回答下列問題:
(1)完全反應后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克?
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的 (填甲或乙)圖所示進行的。
②曲線上M點表示 。
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u> 色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為 (結果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應是放熱反應,某小組進行了如圖所
示的實驗操作:
根據(jù)上圖實驗,甲同學認為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為:甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學,理由是 。
(3)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素,他們又進行了如下實驗:在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號 | A | B | C | D | E |
鹽酸的溶質質量分數(shù) | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反應后溶液溫度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com