為了測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不和鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變?yōu)?/span>108.1g。計算：

（1）石灰石中CaCO3的質量分數(shù)。

（2）反應所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果準確到0.1%）。

 

答案：
解析：

解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100           111       44

x             y        4.4g

x=10g， y=11.1g

石灰石中CaCO3的質量分數(shù)==80%

（2）反應后溶液中氯化鈣的質量分數(shù)=´100%=10.5%

 


提示：

反應開始前反應物的總質量是112.5g，反應后物質的質量變?yōu)?span lang=EN-US style='mso-bidi-font-size:10.5pt;color:black'>108.1g，減少的4.4g是反應放出的二氧化碳的質量。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定．已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應．測得數(shù)據(jù)如下表：
  甲   乙   丙   丁
  所取石灰石樣品質量/g   10.0   10.0   10.0   10.0
  加入鹽酸的質量/g   20.0   30.0   45.0   50.0
  剩余固體的質量/g   6.0   4.0   2.0   2.0
請回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是
 
；
（2）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余
 
（填“是”或“否”）；
（3）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）
（可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經(jīng)過查閱資料得知：
（1）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指
B
B

A．氟單質 B．氟元素  C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們取了10g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌．實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成如圖曲線，該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業(yè)上主要生產(chǎn)流程如下：

①“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，在“反應池”中主要發(fā)生反應的化學方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為
懸濁液
懸濁液

多余空
多余空
（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）．
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”．這樣做的優(yōu)點是
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排
．
小王查閱資料后得知：
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；
為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要進行的一步操作是
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．
請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．
請寫出反應①和④的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
b．操作Ⅱ包括攪拌、
過濾
過濾
、洗滌、干燥等工序．
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
；
操作I包括攪拌和微熱等工序．
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內容：
①樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少？
（寫出計算過程）
解：設樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
解：設樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）2011年9月，高露潔牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經(jīng)過查閱資料得知：

（1）三氯生是種廣泛用于洗滌劑和醫(yī)療消毒的抗菌劑．針對這起“三氯生”傳聞，相關專家已表示，目前還沒有科學研究可以證明牙膏中的三氯生會致癌，使用濃度不超過0.3%的三氯生是安全的．下列認識缺乏科學性的是
AB
AB
：
A．停止購買和使用高露潔產(chǎn)品
B．使用了化學添加劑的食品對人體都有危害
C．物質對人體的影響與攝入量有關，量變引起質變
D．對于社會中出現(xiàn)的有關化學的事件，我們要進行理性分析，做出正確判斷
（2）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指
B
B
：
A．氟單質 B．氟元素  C．氟原子
（3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們取了10g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌．實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成如圖曲線：
①計算10g牙膏中碳酸鈣的物質的量
0.03mol
0.03mol
；（根據(jù)化學方程式列式計算）；
②該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為
30%
30%
．
（4）牙膏中的輕質碳酸鈣可用石灰石來制備，某化學興趣小組設計了如下轉化流程：
已知：CaCO3+CO2+H2O←Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2 
微熱
CaCO3↓+CO2↑+H2O
①氣體A的化學式為
CO2
CO2
，寫出反應池1中發(fā)生反應的化學方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
．
②為了提高生產(chǎn)效率，制取輕質碳酸鈣時，B最好為
石灰乳
石灰乳
（選填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；將氣體A通入反應池1中時，最好對池中物質進行微熱，目的是防止生成
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
（寫化學式）．
③結合整個轉化流程，對比反應池1和反應池2制取碳酸鈣的方法，前者更加能體現(xiàn)綠色化學的理念，理由是
充分利用CO2
充分利用CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑．請在表中填寫各種摩擦劑所屬的物質類別．
（ 選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
上海特效牙膏 上海防酸牙膏 美加凈牙膏
摩擦擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質類別
堿
堿
鹽
鹽
氧化物
氧化物
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是
難溶
難溶
（填“易溶”或“難溶”）
（3）牙膏中的碳酸鈣摩擦劑可以用石灰石來制備．某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
石灰石
1高溫
生石灰
2加水
石灰水
3加碳酸鉀溶液
碳酸鈣
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，②
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，③
Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓
．
（4）請你仍用石灰石為原料（其它試劑自選），設計另一種制備碳酸鈣的實驗方案，請你仿照（3）將實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石
高溫
生石灰
加水
 石灰水
通入二氧化碳
 碳酸鈣
石灰石
高溫
生石灰
加水
 石灰水
通入二氧化碳
 碳酸鈣
．你設計的方案的優(yōu)點是
二氧化碳原料易得
二氧化碳原料易得
．
（5）檢驗牙膏中是否有碳酸鹽的實驗方法是
向牙膏中加入適量的稀鹽酸，如果生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明牙膏中含有碳酸鹽
向牙膏中加入適量的稀鹽酸，如果生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明牙膏中含有碳酸鹽
．
（6）某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中的碳酸鈣含量，他稱取這種牙膏膏體20.0g放在燒杯中．再向燒杯中緩緩加入稀鹽酸直至不再有氣體放出（這種牙膏中其它物質都不能與鹽酸反應生成氣體），用去稀鹽酸40.0g．反應完畢后，稱得燒杯中物質的總質量為55.6g．（所有質量數(shù)據(jù)均不含燒杯質量）．請你計算這種牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

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