用50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到242克固體．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是


  1. A.
    2g
  2. B.
    3g
  3. C.
    4g
  4. D.
    4.5g
C
分析：鎂、鋅、鐵的混合物50g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物242g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為242g-50g=192g；根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
解答：鎂、鋅、鐵的混合物50g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物242g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為242g-50g=192g；
硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時(shí)，硫酸中氫元素的質(zhì)量=192g×=4g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到242克固體．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了確定何種金屬與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)制取氫氣，分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的稀硫酸反應(yīng)．完全反反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如下表所示，并確定選用金屬鋅．請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題：
物質(zhì) 所需時(shí)間 價(jià)格
Fe 約13900秒 10.00元/1000g
Zn 約50秒 40.00元/1000g
Mg片 約10秒 432.00元/1000g
（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（2）選用金屬鐵的優(yōu)點(diǎn)是
價(jià)格低廉
價(jià)格低廉
，缺點(diǎn)是
反應(yīng)太慢
反應(yīng)太慢
．
（3）選用Mg片的兩個(gè)缺點(diǎn)是
價(jià)格太貴
價(jià)格太貴
和
反應(yīng)太快，不易控制
反應(yīng)太快，不易控制
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到242克固體．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�
A．2gB．3gC．4gD．4.5g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-201學(xué)1年山東省濟(jì)南市西營(yíng)中學(xué)九年級(jí)（上）化學(xué)寒假作業(yè)（十二）（解析版） 題型：選擇題

用50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到242克固體．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．2g
B．3g
C．4g
D．4.5g

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