Question

5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.19g氫氣，則此鐵中可能含有的金屬是（　）

A．Zn　　　　　　　　　　　　  B．Mg　　　　　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　　　　　  D．Al

 

Answer 1

答案：D
解析：

先把鐵和另一種金屬當(dāng)做二價(jià)金屬與足量的硫酸反應(yīng)，計(jì)算其平均相對分子質(zhì)量。 設(shè)R為這一樣品的平均組成，x為平均相對分子質(zhì)量。 R+H2SO4RSO4+H2­ x                   2 5.6g                0.19g     x=58.95 即平均相對分子質(zhì)量為58.95，因?yàn)?/span>Fe=56<58.95，故另一金屬的相對分子質(zhì)量折成二價(jià)后應(yīng)大于58.95。 A．Zn=65>58.95，符合。 B．Mg=24<58.95，不符合。 C．計(jì)算生成0.19g氫氣需要純鐵的質(zhì)量為5.32g，銅不活潑不與稀硫酸起置換反應(yīng)。5.32g鐵和0.28g銅組成5.6g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)同樣得到0.19g氫氣，符合。 D．=18<58.95，不符合。

提示：