某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(1)配制150g質(zhì)量分數(shù)為8% 的氫氧化鈉溶液.
①計算:需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g,水的體積為________mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量.然后
________。ò床僮鞯南群箜樞蜻x填字母),直至天平平衡.
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中  B.按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標簽.
(2)如圖表示向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況.
①根據(jù)曲線判斷,當加入25g氫氧化鈉溶液時,所得溶液中的溶質(zhì)為________(寫化學式).
②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________.
③反思:氫氧化鈉具有較強的吸水性,若稱取的氫氧化鈉已部分吸水,則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

解:(1)①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150g×8%=12g 水的質(zhì)量=150g-12g=138g∴水的體積==138mL;
②已知需要稱量12g的氫氧化鈉,應該先添加好砝碼和游碼,再加氫氧化鈉到天平平衡,故操作順序是BA;
(2)①向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氯化鈉和水,當加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量,故溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉,
化學式為:NaCl、NaOH;
②向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液20g時恰好完全反應
設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 20g×8%
=
X=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=7.3%
答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
③氫氧化鈉吸水后導致實際氫氧化鈉的質(zhì)量少,因而配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,導致反應時需要的氫氧化鈉溶液增加,根據(jù)方程式計算的氯化氫變多,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大.

故答案為:(1)①12g,138;②BA;(2)①NaCl、NaOH;②7.3%;③偏大
分析:(1)①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 以及溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量計算;
②根據(jù)質(zhì)量來稱量藥品的步驟分析;
(2)①加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量,通過分析反應后存在的溶質(zhì)考慮;②根據(jù)圖象可知反應完畢消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g,再乘以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再通過計算算出氯化氫的質(zhì)量,再除以鹽酸的質(zhì)量即可;③根據(jù)氫氧化鈉吸水后配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,導致需要的氫氧化鈉溶液增加,根據(jù)方程式計算的氯化氫變多,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大.
點評:本題作用考查了溶液的配制的有關計算和操作步驟,并進行化學方程式的計算、誤差分析等內(nèi)容,這是學生學習的重點,也是易錯點,關鍵要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義進行理解、運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

12、碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究.
實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈
性.
實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì).
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質(zhì)量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱,如右圖所示.
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有
有水珠

(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應的化學方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
①他們猜想的依據(jù)是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的種類不變

②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表(只要求填寫其中一行.若兩行都寫,按第一行計分):
實驗操作 預期現(xiàn)象 結論
取樣,加入適量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH
取樣,加入適量的稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
固體是產(chǎn)物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥,用來治療胃酸過多.但對于
患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時,卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽,
其原因是
它們之間會發(fā)生化學反應生成二氧化碳氣體,使胃內(nèi)壓強增大,可能會產(chǎn)生胃穿孔

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科目:初中化學 來源: 題型:

35、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,為尋找處理CO2,減少其排放的方法,某化學興趣小組的同學設計了實驗室制取CO2,并將CO2轉化的實驗.制取CO2裝置圖如下:

將CO2轉化的實驗流程為:

請你幫助他們回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
(2)濃硫酸的作用是
吸水干燥
,收集裝置為
B
(填字母)
(3)利用C裝置可以收集標準狀況下最輕的氣體,實驗室制取該氣體的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,點燃這種氣體前應
驗純

(4)實驗流程中CO2轉化的最終產(chǎn)物為
C和O2
(填化學式,下同),在此過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
HCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?東城區(qū)二模)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請根據(jù)圖示回答:(注:a與b處分別接尾氣處理裝置)

(1)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填字母,下同).若要制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是
B
B
,制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是氮氧化物(如NO2等).某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知:
(i)NO2常溫下是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,它的密度比空氣大.
(ii)NO2能溶于水并與水反應生成硝酸.
(iii)實驗室常用銅與濃硝酸反應制取NO2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2X.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
①物質(zhì)X的化學式為
H2O
H2O

②若從上圖中選擇合適的裝置來制取并收集NO2氣體,你選擇的發(fā)生裝置是
B
B
(填裝置序號,下同),收集裝置是
E
E

③實驗時在發(fā)生裝置中可以觀察到:銅片不斷溶解并得到藍色溶液[為Cu(NO32溶液],還能觀察到的現(xiàn)象有
銅片表面有氣泡放出,有紅棕色氣體產(chǎn)生
銅片表面有氣泡放出,有紅棕色氣體產(chǎn)生

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?煙臺)某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好),先關閉止水夾,將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打開止水夾.
(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁
澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁

(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的結論?原因是
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的

(3)實驗結束后,興趣小組提出新問題:燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么?
[猜想]猜想①:溶質(zhì)只有氫氧化鈉;
猜想②:溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣;
你還需補充的猜想:溶質(zhì)是
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉

[設計實驗]請你為這三種猜想設計實驗驗證方案
實驗操作 預期現(xiàn)象及結論

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液.
①計算:需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
16
16
g,水的體積為
184
184
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡,將一個燒杯放在托盤天平的
盤,稱量其質(zhì)量.然后
BA
BA
(按操作的先后順序選填字母),直至天平平衡.
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B.按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性(或氫氧化鈉易潮解)
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性(或氫氧化鈉易潮解)

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標簽.
(2)如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況.
①根據(jù)曲線判斷,當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
20g
20g
時,反應恰好完全進行.
②當加入15g氫氧化鈉溶液時,所得溶液中的溶質(zhì)為
HCl、NaCl
HCl、NaCl
(寫化學式).
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程).

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