Question

12．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管；
（2）實驗室制取少量二氧化碳時，如需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B；（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空氣大，溶于水，
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物．
（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明集滿；
（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母），實驗結(jié)束后剩余的硫化氫氣體應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析；
（5）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（6）根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，硫化氫能溶于水且水溶液呈酸性進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗，②是試管；
（2）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以收集裝置選用E；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用D，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物；
（4）氧氣不易溶于水，密度比水小，所以用F裝置收集氧氣，判斷氧氣收集滿的方法是：集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明集滿；
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，二氧化錳的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大；
（6）實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，硫化氫能溶于水且水溶液呈酸性，所以實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，實驗結(jié)束后剩余的硫化氫氣體應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來吸收．
故答案為：（1）長頸漏斗，試管；
（2）B，E，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水；
（3）D，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應(yīng)，生成物；
（4）氧氣不易溶于水，密度比水小，所以用F裝置收集氧氣，判斷氧氣收集滿的方法是：集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明集滿；
（5）增大；
（6）A，氫氧化鈉．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．