Question

(9分) 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	與水任意比互溶

②(NH₄)₂SO₄的水溶液顯酸性
【實驗探究】（1）小明對王老師的提示進行了評價                          ，原因是             。
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴     溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅對小明實驗操作②的結(jié)論評價是         ，理由是                      ；
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，		猜想④成立，該反應的化學方程式為

Answer 1

（1） 無色溶液不可能是Na₂SO₄溶液 ，  常溫下Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到20%。
（2）① NaOH ，②不正確；(NH₄)₂SO₄溶液也呈酸性
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍	（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

 
試題分析：根據(jù)題中提供的資料及溶解度可知【實驗探究】（1）小明對王老師的提示進行了評價 無色溶液不可能是Na₂SO₄溶液 ，原因是常溫下Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到20%。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究根據(jù)實驗結(jié)論可知①是驗證硫酸鎂的存在，故①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀；小雅對小明實驗操作②的結(jié)論評價是不正確的結(jié)論，原因為(NH₄)₂SO₄溶液也呈酸性；（3）請你設(shè)計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液的實驗步驟為向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O。